原子半径是指原子在单质或化合物中，其最外层电子的平均距离。
高中化学中，原子半径的比较通常针对同一周期（横行）和同一族（纵行）的元素。在同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，核电荷对电子的吸引力增强，导致电子云收缩，从而使得原子半径减小。在同一族中，原子半径从上到下逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加，原子核外电子层数增多，电子与电子之间的排斥力增强，导致原子半径增大。需要注意的是，不同参考源可能会给出略有差异的原子半径数据，但上述规律是普遍适用的。
问高中化学怎么判断原子半径
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