怎么比较有机物沸点熔点

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怎么比较有机物沸点熔点,麻烦给回复

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中学的有机化学知识系统性强,用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质。

但对于其物理性质总觉得杂乱无章,无规律可循,其实有机物的熔、沸点高低也是由其结构决定的。有机物的晶体大多是分子晶体,它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小,而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况:

1. 组成和结构相似的物质,分子量越大,其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加,熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体,含四个碳原子以上的是液体,含更多碳原子的是固体。

2.分子式相同时,直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大,支键越多,排列越不规则,分子间作用力越小。如:分子间作用力:正戊烷>异戊烷>新戊烷。沸点:30.07℃>

27.9℃>9.5℃3.分子中元素种类和碳原子个数相同时,分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如:C2H6>C2H4熔点:-88.63℃>-103.7℃; 硬脂酸>油酸 熔点:69.5℃>14.0℃。

4.分子量相近时,极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多,分子间作用力越大。如:分子间作用力:C2H5OH>CH3OCH3 沸点:78.5℃>

34.51℃;C2H5Cl>CH3CH2CH3 沸点:12.27℃>0.5℃

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如何判断有机物熔,沸点的高低

中学阶段,主要掌握下列规律:第一,看分子间是否有氢键,与氮或氧相连的原子中有氢的化合物(如酸、醇等)分子间含有氢键,有氢键的物质,熔沸点较高。第二,没有氢键的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。第三,相对分子质量相等时,支链越多,熔沸点越低;双键、三键越多,熔沸点越低;极性大的物质,熔沸点越高。第四,苯的同系物,邻、间、对熔沸点依次降低

其他答案

首先应该是碳的数量 其次是碳的支链数量(同碳数的情况) 随后考虑氢键的有无以及氢键是和周围溶质形成的 还是和自己形成的(和周围形成氢键熔沸点高,反之则低) 随后是对称性问题以及分子大小问题 我就分子大小举个例子(二甲苯的)

邻二甲苯144.4度 间二甲苯139.1度 对二甲苯138.4度 两个甲基越靠近则分子占的空间越小 于是熔沸点就越高 最后听说还有什么电偶极矩的问题 这个鄙人不了解

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