物质溶解性大小的比较方法和规律一、常见酸碱盐在水溶液中的溶解性：
1. 盐的溶解性判断①钾，钠，铵，硝酸，醋酸，碳酸氢盐都是可溶盐。
②硫酸盐里Ba,Ag,Pb沉淀，Ca微溶，其他可溶③碳酸盐：钾钠铵溶，镁微溶，其他不溶一般碳酸盐的溶解度小于碳酸氢盐，但碳酸钠的却大于碳酸氢钠的④卤化物：只有银沉淀。特例：AgF不沉淀，而CaF2沉淀⑤偏铝酸盐：只有碱金属可溶（与碱类似）⑥亚硫酸盐：钾钠铵溶，钙镁微溶，其他不溶⑦硫盐：硫化铜为不溶强酸的沉淀⑧草酸盐：草酸亚铁为不溶于强酸的沉淀2.碱的溶解性判断①可溶碱有4种：钾，钠，钡和铵3.酸的溶解性判断①无机酸中只有原硅酸，硅酸不溶于水②有机酸多溶于水，但也不绝对，与羧基（羟基）形成的氢键有关4.含相同离子的酸碱盐的溶解性例：向饱和NaCl溶液里加入NaOH，溶液不出现沉淀二、相似相溶原理：溶质与溶剂在结构上相似易溶。1.相同极性的物质间溶解度较高。例：氯化钠在水中易溶，但在酒精中却能形成胶体。
2.含有相同官能团的物质互溶例：水中含羟基（—OH），能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸等。
3.判断极性时不能只看整体极性，也要看部分结构的极性例：碳酸根，硝酸根，氯酸根都为非极性原子团，但实际上，与羟基亲和性：碳酸根＞硝酸根＞氯酸根4.若分子正负电荷中心重合则为非极性分子，若不重合则为极性分子5.依据偶极距判断：偶极矩是正、负电荷中心间的距离和电荷中心所带电量的乘积，偶极距越大，粒子极性越大6.电负性大的原子会改变分子的极性例：羟基会吸引碘的电子云，使其分布不对称，极性改变三、氢键对溶解性的影响： 部分电负性大的元素形成的结构间可形成氢键，通常来说比极性对溶解度的影响更大。1.当形成分子间氢键时加大其溶解度，如:NH3,C2H5OH等2.当形成分子内氢键时会降低其溶解度，如：NaHCO33.四元环，三元环内部形成的氢键较弱，对溶解度的影响通常小于分子极性对溶解度m的影响；五元环，六元环内部形成的氢键较强，对溶解度的影响通常大于分子极性对溶解度的影响4.分子量对氢键数量的影响：例：随着有机物分子量的增大
