c和h的电负性谁大

2024-01-15 05:40:24 114次

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c和h的电负性谁大希望能解答下

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2024-01-15 05:40:24

答：在化学中，电负性是描述原子或分子吸引共价键上电子的相对能力的物理量。

因此，电负性可以用来比较不同原子之间的化学性质和反应行为。C（碳）和 H（氢）是两种最常见的元素，它们的电负性均是很小的。然而，从周期表上来看，C 位于第二周期（ⅣA族），而 H 位于第一周期（ⅠA族）。因此，从周期表的位置上推测，C 的电负性应该大于 H。事实上，根据基本有机化学的知识，我们可以得出以下结论：1、C 和 H 之间的共价键结合都是由 C 和 H 的原子轨道中的电子共享而成的，但是 C 原子的核电荷比 H 原子更大，导致 C 与其他原子形成的化学键更加紧密，因此 C 的电负性相对较大。

2、在碳氢化合物中，碳原子通常是分子结构的骨架，而氢原子则更多地参与分子的稳定性和反应活性。因此，虽然 C 的电负性高于 H，但 H 在碳氢化合物中的作用也十分重要。

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2024-01-15 05:40:24

C和H的电负性不同，因此无法直接比较大小。

具体来说，C的电负性比H稍高，因为在化学键中，C通常带有较为负性的官能团，如卤素、羰基等，而H则通常带有较为正性的电荷，如在酸基催化反应中经常作为质子参与其中。

而如果从元素的性质来看，H的电负性要高于C，因为它处于周期表第一行。

因此，需要根据具体情况来分析C和H的电负性大小。

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2024-01-15 05:40:24

根据元素周期表，C（碳）和H（氢）都属于非金属元素，它们的电负性都比较接近。但是，根据电负性大小的趋势，氧族元素的电负性比碳族元素更大，因此氢的电负性要比碳更大。

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2024-01-15 05:40:24

c大。

h的电负性最小，故有：h＜c＜n＜o，（2）mn是25号元素，其基态原子核外有25个电子，根据构造原理知mn基态原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d54s2...

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