一元弱碱的pH推导过程，需要使用弱碱的电离平衡方程和水的离子积常数。
首先，弱碱的电离平衡方程为：A + H2O ⇌ HA- + OH-其中，A表示弱碱，HA-表示弱碱的电离产物，OH-表示水电离产生的氢氧根离子。根据电离平衡方程，弱碱的浓度与其电离产物的浓度和氢氧根离子的浓度之间的关系为：c(A) = c(HA-) + c(OH-)由于水的离子积常数为Kw，因此水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度之间的关系为：c(H+) = c(OH-)将上述两个式子代入弱碱的电离平衡方程中，得到：c(A) = c(HA-) + c(OH-) = c(HA-) + c(H+) = c(HA-) + Kw/c(OH-)由于弱碱是部分电离的，因此其电离程度可以用其电离常数Kb表示，即：Kb = c(HA-)/c(A) × c(OH-)将上述两个式子代入最初的式子中，得到：Kb = c(HA-)/c(A) × c(OH-) = (c(HA-) + c(H+))/c(A) × c(OH-) = (c(HA-) + c(H+))/(c(HA-) + Kw/c(OH-)) × c(OH-)整理后得到：Kb × c(OH-) = c(HA-) × c(OH-) + c(H+) × c(OH-)Kb × Kw = c(HA-) × Kw + c(H+) × KwKb × Kw = (c(HA-) + c(H+)) × KwKb = (c(HA-) + c(H+))由于溶液中的氢离子浓度为10^-pH，因此可以得到：Kb = (c(HA-) + 10^-pH)将弱碱的电离常数Kb和水的离子积常数Kw代入上述式子中，得到：(10^-pH + 10^-pKb) / (10^-pH - 10^-pKb) = 10^pH / (10^-pKb - 10^-pH)解这个方程可以得到一元弱碱的pH值。
