多元弱酸的ph计算公式

2024-01-22 02:48:07 248次

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2024-01-22 02:48:07

多元弱酸，在水溶液中是分步电离的。

计算多元弱酸溶液中的氢离子浓度，需要分析它的电离平衡。以二元弱酸碳酸为例，它的电离有以下两步：H₂CO₃≒H⁺+HCO₃⁻HCO₃⁻≒H⁺+CO₃²⁻在常温下，碳酸的电离常数Ka₁=4.3×10⁻⁷、Ka₂=5.6×10⁻¹¹。可见，用多元弱酸的第一步电离常数就可以大致算出溶液中的氢离子浓度。对（例如）0.1mol/L的碳酸溶液来说，设它的氢离子浓度是xmol/L，可从下式x²/0.1=4.3×10⁻⁷求出x=0.002mol/L它的pH是2.7也就是说，在题目补充这多元弱酸的物质的量浓度后，可以算出多元弱酸溶液的氢离子浓度，得到溶液的pH。

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2024-01-22 02:48:07

通常多元弱酸各级电离平衡常数相差10000倍以上，所以只需要考虑1级电离；

2级、3级电离可以忽略不计，所以电离出来的[H+]＝√cKa1，则PH＝-lg[H+]＝(pKa1-lgc)/2

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