原电池 以 Zn + Cu2+ ==Zn2+ + Cu根据能斯特方程正极 Cu2+ + 2e == CuE(+) == E(标准）+ RTln(Cu2+)/zF由于反应时Cu2+减少,所以E（+）减小负极 Zn - 2e == Zn2+E(-) == E(标准) + RTln(Zn2+)/zF由于反应时Zn2+增加,所以E（-）增大所以电动势（即电压）U == E(+) - E(-) 所以电压U减小电解池电解池即原电池的逆过程此时阴极为 Zn2+ + 2e == ZnE(阴) == E(标准) + RTln(Zn2+)/zF由于反应时Zn2+减少,所以E（阴极）减小同理阳极 Cu - 2e == Cu2+E(阳) == E(标准）+ RTln(Cu2+)/zF由于反应时Cu2+增加,所以E（阳极）增大所以所加的外电压 U == E（阳）- E(阴）,所以U增大所以反应时所加的外电压要增大.还有电极的极化也会使电极电势发生改变.
问两个反应相加电动势怎么变化
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