判断杂化类型

2024-01-22 05:48:55 89次

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2024-01-22 05:48:55

首先，你应该掌握一般简单分子的几何构型，如：甲烷为正四面体，氨气为三角锥型，三氟化硼为平面三角形，甲基正四面体，等等。

可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式。正四面体型或三角锥形为sp3杂化，平面三角形为sp2杂化，直线型为sp杂化（关于杂化原理可以在大学任何一本无机化学书上找到，这是最基础的理论）。至于某种杂化方式为什么有其特定的空间构型，这是因为各轨道中电子互斥，为降低分子或基团的整体热力学能，各轨道间就形成了一种特定的空间关系，这样就决定了分子或基团的空间构型。也就可以逆向的从空间构型来判断杂化方式了。其次，可以看中心原子上不饱和键的情况，一个双键表示中心原子有一个pai键，即中心原子有一个p轨道（p轨道表示该轨道未参加杂化，参加杂化后的轨道用sp、sp2或sp3表示，具体看键的类型），可以判定该中心原子采用的是sp2杂化；若有一个三键则表示中心原子有两条p轨道，判定为sp杂化（如乙炔），如果没有不饱和键，则为sp3杂化。不过要提醒你的是，上述方法适用于第二周期元素，当原子有d、f轨道时杂化较复杂，讨论也较少，掌握上述方法就基本可以了。不知你对回答是否满意

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2024-01-22 05:48:55

具体分类

1、sp杂化：同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化，所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。

通俗的讲：sp杂化轨道是直线型，即含叁键有机化合物中必有sp杂化。举例：炔烃类。

2、sp2杂化：同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。

通俗的讲：sp2杂化轨道呈平面正三角形，即含双键的有机化合物中必有sp2杂化。举例：烯烃、醛、酮、酰等。

3、sp3杂化：同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化，所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'，空间构型为正四面体。

通俗的讲：sp3杂化轨道空间构型为正四面体，即4价单键饱和有机化合物中必有sp3杂化，举例：烷烃。

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