Cr(Ⅵ)(酸性)：强氧化性。
Mo(Ⅵ)(酸性)：弱氧化性。W(Ⅵ)(酸性)：弱氧化性。Cr(Ⅵ)稳定性：酸性溶液 > 碱性溶液。Cr(Ⅲ)(酸性)最稳定。Mo(Ⅵ)稳定性：酸性溶液 > 碱性溶液。W(Ⅵ)稳定性：酸性溶液 > 碱性溶液。W(Ⅵ)(酸性)最稳定。Cr2+：蓝色。Cr3+：绿色。CrO42-：黄色。Cr2O72-：橙色。Cr(OH)3：灰蓝色胶状沉淀。一、铬元素名称：铬。元素符号：Cr。原子序数：24。在周期表中的位置：第四周期ⅥB族。电子排布式：[Ar]3d54s1。化合价：配合物：-3，-2，-1，0，+1。单质：0。化合物：+2，+3，+4，+5，+6。1.铬单质化学式：Cr。物理性质：钢灰色固体，具有金属光泽，硬而脆（硬度最大的金属），耐磨，熔点高。化学性质：
①金属的通性：与非氧化性酸反应：与稀盐酸反应（类比Fe）：化学方程式：Cr + 2HCl = CrCl2+ H2↑。离子方程式：Cr + 2H+= Cr2++ H2↑。与稀硫酸反应（类比Fe）：化学方程式：Cr + H2SO4= CrSO4+ H2↑。离子方程式：Cr + 2H+= Cr2++ H2↑。
②还原性：与氧化性酸反应：与浓硫酸反应：化学方程式：2Cr + 6H2SO4(浓) =△= Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O。离子方程式：2Cr + 6H2SO4(浓) =△= 2Cr3++ 3SO42-+ 3SO2↑ + 6H2O。
③常温下，铬遇冷的浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸、王水发生钝化。用途：
①金属表面镀层（镀铬）（俗名：克罗米）。
②合金钢（不锈钢：含铬量12％~18％，含镍量8％的钢）。
2.亚铬盐化学性质：
①还原性：与氧气反应（类比FeCl2）：化学方程式：4CrCl2+ O2+ 4HCl = 4CrCl3+ 2H2O。离子方程式：4Cr2++ O2+ 4H+= 4Cr3++ 2H2O。
3.三氧化二铬化学式：Cr2O3。俗名：铬绿。分类：两性氧化物。物理性质：浅绿色/深绿色固体，难溶于水。化学性质：
①两性氧化物的通性。与酸反应：与稀硫酸反应（类比Fe2O3）：化学方程式：Cr2O3+ 3H2SO4= Cr2(SO4)3+ 3H2O。离子方程式：Cr2O3+ 6H+= 2Cr3++ 3H2O。与碱反应：与氢氧化钠反应（类比Al2O3）：化学方程式：Cr2O3+ 2NaOH + 3H2O = 2Na[Cr(OH)4]/Cr2O3+ 2NaOH = NaCrO2+ H2O。离子方程式：Cr2O3+ 2OH-+ 3H2O = 2[Cr(OH)4]-/Cr2O3+ 2OH-= CrO2-+ 2H2O。三氧化二铬的制备：法一：三氧化铬受热分解：4CrO3=高温= 2Cr2O3+ 3O2↑。法二：氢氧化铬受热分解：2Cr(OH)3=△= Cr2O3+ 3H2O。法三：重铬酸铵受热分解：(NH4)2Cr2O7=△= N2↑ + Cr2O3+ 4H2O。法四：硫磺还原重铬酸钠：S + Na2Cr2O7= Na2SO4+ Cr2O3。用途：绿色颜料。
