怎么样证明溶液中有硫酸根

2024-01-22 15:01:06 280次

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怎么样证明溶液中有硫酸根，麻烦给回复

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2024-01-22 15:01:06

第一种：加入Ba(OH)2若出现沉淀再加入稀HNO3(不可加HCl,否则出现沉淀可能存在Ag+)若仍有白色沉淀证明有SO42-（排除了CO32-,Mg2+,Al3+等的干扰）第二种：先要加入盐酸再加入氯化钡有白色沉淀证明有SO42-加入盐酸是为了排除银离子、铅离子、汞离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰。

因为银离子、铅离子、汞离子和氯离子反应会生成沉淀被除去，碳酸根离子会和氢离子反应生成CO2而被除去，亚硫根离子会和氢离子反应生成SO2而被除去。如果溶液中有亚硫酸根离子存在，直接加BaCl2的话，会生成白色BaSO3沉淀，不能证明溶液中有硫酸根离子；若直接加稀硝酸，亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子，再加BaCl2就不能检验溶液中含有硫酸根离子，所以先要用稀盐酸将溶液酸化，再加BaCl2。

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2024-01-22 15:01:06

证明溶液中含有硫酸根可以采用的方法是向溶液中加入含有钙离子或钡离子的化合物，二者遇到硫酸根会生成硫酸钙（CaSO4）或硫酸钡（BaSO4）白色沉淀，反应的化学方程式为：H2SO4十Ca（OH）2＝CaSO4↓十2H2O，H2SO4十BaCⅠ2＝BaSO4↓十2HCⅠ等。

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2024-01-22 15:01:06

首先要明确一点，硫酸钡不溶于水，但是碳酸钡也不溶于水，亚硫酸钡也不溶于水，一楼二楼所说的都不能排除这两项，同时，像三楼所说，若溶液中含有亚硫酸根离子，加入氯化钡后，产生沉淀，再加稀硝酸进去，沉淀任然不会溶解，因为硝酸会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，结果还是不能证明原溶液中含有硫酸根离子。正确操作如下：先向溶液中加入HCl进行酸化至酸性，如果没有气体或者沉淀产生（其实有也无所谓，重要的是将碳酸根和亚硫酸根从溶液中去除），再向溶液中加入氯化钡，此时若产生沉淀，则表明溶液中含有硫酸根离子。

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