IA族俗称碱金属元素(氢除外)，IB族俗称铜族元素；两者的最外层电子数均为1，但价电子构型不同碱金属为 ns1, 铜族则为 (n-1)d10 ns1, 即碱金属的次外层为对应稀有气体的8电子饱和稳定结构，而铜族则为18电子结构，屏蔽效应不如碱金属，铜族的有效核电荷更大，原子体积和半径更小，电离能更大，d电子也能部分参与成键，故铜族元素单质的物理性质与碱金属差异极大，熔沸点，密度，硬度，物态变化中的焓变等均高于碱金属；化学性质上铜族较碱金属不活泼，电正性更低，电极电位较高，且自上而下的递变规律与碱金属完全相反，由于次外层18电子的结构不如8电子屏蔽作用大，铜族还可失去部分d电子呈更高的可变化合价，碱金属则不可能；铜族离子的极化力更强易形成共价化合物及络合配离子，碱金属则形成离子化合物，且配合能力较弱。
问IA和IB元素性质的共同点
问题描述：
IA和IB元素性质的共同点，麻烦给回复
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2024-10-24 02:06:18
IA和IB元素的共同点是它们都属于同一族或同一类元素。
1. 这两个元素在元素周期表中都处于同一水平行上，具有相似的外层电子结构和化学性质。这意味着它们有着相似的原子结构和电子云分布，从而导致它们在化学反应中表现出类似的行为。
2. IA和IB元素在化学反应中都倾向于失去或减少电子，以达到更稳定的电子配置。它们都具有较低的电负性和较大的原子半径，使得它们更容易失去外层电子形成离子。
3. 这两个元素在化合物中也表现出相似的性质，比如它们通常会形成离子化合物，以及它们的离子在溶液中会导电等。综上所述，IA和IB元素之间的共同点在于它们在元素周期表中的位置、外层电子结构和化学行为等方面具有相似性。
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