杂化轨道数怎么计算

2024-01-15 09:39:57 277次

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2024-01-15 09:39:57

杂化轨道数的计算公式：SO2(6+2-2)/2=3。

杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。杂化轨道数的计算公式：（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数。杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强，轨道是在杂化之后再成键。杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。

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2024-01-15 09:39:57

计算过程：

1、将共价分子(或离子)表示为HmABn，其中H表示氢原子，A为中心原子，B为配体。

2、中心原子杂化轨道数简单计算方法杂化轨道数计算公式：G＝V/2－3n ，其中G表示中心原子A的杂化轨道数，V分子或离子的总中心原子杂化轨道数简单计算方法价电子数（如果价电子总数为奇数，再＋1），n表示配体数

3、G＝2→SP杂化→直线型；G＝3→SP2杂化→平面三角型；G＝4→SP3杂化→四面体

例1：计算CH4、SO2、NCl3等中心原子杂化轨道类型

CH4G＝8/2－3×0＝4→SP3杂化

SO2G＝18/2－3×2＝3→SP2杂化

NCl3G＝26/2－3×3＝4→SP3杂化

CO、CN－G＝10/2－3×1＝2→SP杂化

NO2G＝（17＋1）/2－3×2＝3→SP2杂化

说明：该方法对多数小分子适用。

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2024-01-15 09:39:57

（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数；

2是sp；

3是sp2；

4是sp3；

5是sp3d；

6是sp3d2.

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