杂化轨道数怎么计算

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杂化轨道数的计算公式:SO2(6+2-2)/2=3。

杂化轨道理论(Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。杂化轨道数的计算公式:(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数。杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强,轨道是在杂化之后再成键。杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。

其他答案

计算过程:

1、将共价分子(或离子)表示为HmABn,其中H表示氢原子,A为中心原子,B为配体。

2、中心原子杂化轨道数简单计算方法杂化轨道数计算公式:G=V/2-3n ,其中G表示中心原子A的杂化轨道数,V分子或离子的总中心原子杂化轨道数简单计算方法价电子数(如果价电子总数为奇数,再+1),n表示配体数

3、G=2→SP杂化→直线型;G=3→SP2杂化→平面三角型;G=4→SP3杂化→四面体

例1:计算CH4、SO2、NCl3等中心原子杂化轨道类型

CH4G=8/2-3×0=4→SP3杂化

SO2G=18/2-3×2=3→SP2杂化

NCl3G=26/2-3×3=4→SP3杂化

CO、CN-G=10/2-3×1=2→SP杂化

NO2G=(17+1)/2-3×2=3→SP2杂化

说明:该方法对多数小分子适用。

其他答案

(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数;

2是sp;

3是sp2;

4是sp3;

5是sp3d;

6是sp3d2.

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