原子序数核外电子排布式

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原子序数l9,说明原子核外电子数为l9,根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s2s2q3s3q3dlslqld的s的q,价电子排布式为的s的q,最大能层数为的,说明处于第五周期,价电子数为3g,说明处于第ⅢA族;由电子排布式可知,原子序数=核外电子数=10,价电子排布式为2s2q,最大能层数为2,价电子数为8,位于第二周期0族;价电子排布式补齐前面的电子排布为1s2s2q3s3q3dls,原子序数=核外电子数=2l,最大能层数为l,价电子数为6,位于第四周期ⅥB族;第六周期、第ⅡB族位于ds区,说明其价电子排布为lf的d6s,原子核外电子排布式为1s2s2q3s3q3dlslqldlf的s的q的d6s,原子序数=核外电子数=80

其他答案

原子序数决定了一个原子的核外电子排布式。根据泡利不相容原理,每个轨道最多容纳2个电子,且电子首先填充低能级轨道。电子填充顺序遵循阿尔芬堡规则,即按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p等顺序填充。

例如,氧原子的原子序数为8,其核外电子排布式为1s² 2s² 2p⁴。这意味着氧原子有2个电子在1s轨道;

2个电子在2s轨道,以及4个电子在2p轨道。这种排布式可以帮助我们理解原子的化学性质和反应行为。

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