原子序数l9，说明原子核外电子数为l9，根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s2s2q3s3q3dlslqld的s的q，价电子排布式为的s的q，最大能层数为的，说明处于第五周期，价电子数为3g，说明处于第ⅢA族；由电子排布式可知，原子序数=核外电子数=10，价电子排布式为2s2q，最大能层数为2，价电子数为8，位于第二周期0族；价电子排布式补齐前面的电子排布为1s2s2q3s3q3dls，原子序数=核外电子数=2l，最大能层数为l，价电子数为6，位于第四周期ⅥB族；第六周期、第ⅡB族位于ds区，说明其价电子排布为lf的d6s，原子核外电子排布式为1s2s2q3s3q3dlslqldlf的s的q的d6s，原子序数=核外电子数=80
问原子序数核外电子排布式
问题描述：
原子序数核外电子排布式希望能解答下
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予昇亲子
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2024-01-15 10:26:30
原子序数决定了一个原子的核外电子排布式。根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳2个电子，且电子首先填充低能级轨道。电子填充顺序遵循阿尔芬堡规则，即按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p等顺序填充。
例如，氧原子的原子序数为8，其核外电子排布式为1s² 2s² 2p⁴。这意味着氧原子有2个电子在1s轨道；
2个电子在2s轨道，以及4个电子在2p轨道。这种排布式可以帮助我们理解原子的化学性质和反应行为。
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