强酸强碱盐溶于水后离子在水中不水解，因此不会结合水中的氢离子和氢氧根，所以溶液仍然是中性强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶于水后有离子在水中发生水解，水的自偶电离产生氢离子和氢氧根离子，盐中“弱”的部分会结合氢离子或氢氧根，使水的电离平衡正向移动，导致另一种离子的浓度升高，使溶液显酸性或碱性弱酸弱碱盐由于在水中有两部分都发生水解，需要先判断是否为彻底的双水解反应，如果不是，像醋酸铵这种不彻底的双水解，需要结合两种离子的电离常数来判断(Ka和Kb)，像常温下醋酸的Ka等于1.8×10∧-5，氨水Kb等于1.75×10∧-5，很相近，所以可以看做醋酸根和铵根在水中的水解程度相等，溶液显中性
问是不是大多数的盐溶液都呈中性
问题描述：
是不是大多数的盐溶液都呈中性急求答案，帮忙回答下
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