化学原子轨道原则

2024-01-15 11:36:10 52次

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2024-01-15 11:36:10

1、核外电子分层排布，能量最低，离核最近的是第一层，依次为第2层；3；4；5；6；7层，当前人类发现的原子最高排到第7层，元素周期表中只有7个周期就是这个原因。

2、电子层上的电子在不同的轨道内运动，分成spdf轨道，各电子层轨道数不同，每个轨道容纳2个电子；2个电子自旋方向相反；第一层1个轨道，称为s轨道，第二层有4个轨道，包括1个s轨道；3个p轨道；第三层有9个轨道，包括1个s；3个p；5个f，第四层有16个轨道，包括1s, 3d, 5p, 7f,就是层数的平方就是轨道数。

3、同一电子层中，s,p,d.f中能量高低也不同，s能量最低，依次升高。

4、电子排布首先分布到能量最低的第一层，然后第二层；按照轨道排时，先排s,后pdf；

5、电子层数越多，轨道能量高低变化复杂，比如：4s能量小于3f,所以电子排布时，先排4s,然后排4p,然后是3f。

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2024-01-15 11:36:10

原子轨道，又称轨函，物理学术语，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。

“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。

具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。

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