碳单质都不导电,因为要导电的话必须要活泼,像金属那样,可碳十分稳定,不活泼,比较难分离出电子,像钻石那就是碳单质的组成体,可它根本就不到电,
看里面是否有游离的电子,不如说Nacl,就溶于水,Na+和cl-离子游离于水中,就能导电了,而Agcl则不溶于水,所以不导电,部分物质是微溶比如说那个Ca(OH)2,导电性就差一点了
单质导电性怎么比较,麻烦给回复
碳单质都不导电,因为要导电的话必须要活泼,像金属那样,可碳十分稳定,不活泼,比较难分离出电子,像钻石那就是碳单质的组成体,可它根本就不到电,
看里面是否有游离的电子,不如说Nacl,就溶于水,Na+和cl-离子游离于水中,就能导电了,而Agcl则不溶于水,所以不导电,部分物质是微溶比如说那个Ca(OH)2,导电性就差一点了
导电性比较离子浓度,由大到小排列,NAOH溶液等于盐酸等于NACL溶液,CH3COOH溶液等于氨水 ,这是你自己想出来的题吧,考试一般不会这样考的,你就记住比较离子导电性看溶液中离子溶度大小就可以了。
一看 自由移动的离子浓度大小,浓度越大,导电性越强.
二看 自由移动离子的电荷大小,电荷越多,导电能力越强.比如1M的NaCl溶液导电能力小于1M的MgSO4溶液