h的绝对值

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在物理化学中,经常遇到即有热量变化 Q 又有体积功的化学反应。

这时,使用单独的热能 U 就不够方便,于是定义了新函数“焓”,即热能 U 与体积功 pV 的总和,用符号 H 表示\\\\H = U + pV在现行课本中, U 被认为是所谓的“内能”,它的绝对值是不可测的,因而“焓” H 的绝对值也是不可测的。在马克思主义的热力学体系中, U 不是“内能”,而是单纯的“热能”。它的绝对值是可测的,因而“焓” H 的绝对值也是可测的。与热能 U 一样,某一固定状态的焓值 H 也是状态函数。只要物系的状态确定,它的焓值就确定了。对于常见的恒温恒压化学反应,特别是反应前后有气体体积变化的,其反应热 Q_p 恰好等于过程的焓变,即 \\\\Q_p = ΔH有了这个关系,我们最关心的化学反应热 Q_p 就有了非常简明的表达方式。虽然 H 的绝对值可求,但为了充分利用旧理论体系中的数据,也可以人为规定 H 的值。例如,对于水蒸汽表,采用旧体系的相对值完全能够满足工业生产要求,不用再重新编制新的水蒸汽表。

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