问化学反应放热原理是什么

1. 化学反应放热原理是根据热力学第一定律，即能量守恒定律。当化学反应发生时，反应物中的化学键被破坏，新的化学键被形成，这个过程伴随着能量的转移。如果在反应过程中释放出的能量大于吸收的能量，那么反应就是放热反应。

2. 放热反应的原因是因为在反应中，化学键的形成释放出的能量大于化学键的破坏所吸收的能量。这是由于反应物的化学键强度和反应产物的化学键强度之间的差异所导致的。当反应物的化学键强度较高时，形成新的化学键所释放出的能量较多，从而使反应放热。

3. 化学反应放热原理的理解对于热化学和工业生产中的能量转化和利用有着重要的意义。通过研究放热反应的原理，可以优化反应条件，提高反应的效率和产率。此外，了解放热反应的原理还有助于我们理解生活中的许多现象，例如燃烧、发酵等。

伴随能量的变化，应该是键能变化。反应热等于生成物生成焓-反应物生成焓或等于反应物键能-生成物键能。焓代表了物质具有的能量，而键能是断开1摩尔键吸收的能量或形成1摩尔键放出的能量，吸热取正值 ，放热取负值，所以断开反应物键热量取正值，形成生成物键热量取负值，即反应热等于反应物键能-生成物键能。\r \r放热:化合反应、燃烧、中和、金属和酸反应、生石灰和水反应、糖类和脂肪在人体内的氧化。\r吸热:分解反应、铵盐和碱反应。\r \r化学反应的过程是旧键断裂吸热，新键形成放热，旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量!如果旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，化学反应就是一个吸热的化学反应